题目内容
将1.7g AgNO3、1.35gCuCl2和1.8g Fe（NO3）2放入100mL蒸馏水中充分溶解，再加入足量的锌粉，发生置换反应．首先析出的固体物质是（ ）
| A．Ag | B．Cu | C．AgCl | D．Fe |
设消耗1.35g氯化铜需要硝酸银的质量为x
CuCl2+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
=
解得：x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银，所以可以判断加水溶解后，氯化铜有剩余，而硝酸银已被完全反应掉，由于是先溶解后加入锌，所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应，即氯化银最先析出．
故选C．
CuCl2+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
| 135 |
| 1.35g |
| 340 |
| x |
解得：x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银，所以可以判断加水溶解后，氯化铜有剩余，而硝酸银已被完全反应掉，由于是先溶解后加入锌，所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应，即氯化银最先析出．
故选C．
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