题目内容
（2005?绵阳）将1.7g AgNO3、1.35gCuCl2和1.8g Fe（NO3）2放入100mL蒸馏水中充分溶解，再加入足量的锌粉，发生置换反应．首先析出的固体物质是（ ）
分析：硝酸银溶液能够和氯化铜发生反应，所以解答时应该先判断硝酸银和氯化铜反应的情况，然后再根据金属和盐溶液的反应的特点可以知道，活泼金属和多种盐的混合溶液反应时，总是把最不活泼的金属最先置换出来，可以据此结合金属活动性顺序进行解答．
解答：解：设消耗1.35g氯化铜需要硝酸银的质量为x
CuCl2+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
=
解得：x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银，所以可以判断加水溶解后，氯化铜有剩余，而硝酸银已被完全反应掉，由于是先溶解后加入锌，所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应，即氯化银最先析出．
故选C．
CuCl2+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgCl↓
135 340
1.35g x
| 135 |
| 1.35g |
| 340 |
| x |
解得：x=3.40g
而题中只给了1.70g硝酸银，所以可以判断加水溶解后，氯化铜有剩余，而硝酸银已被完全反应掉，由于是先溶解后加入锌，所以最先发生的反应为硝酸银和氯化铜的反应，即氯化银最先析出．
故选C．
点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景结合所学的相关知识细致地阅读、分析题意等按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
练习册系列答案
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