题目内容

9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象一定是燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子

分析 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．
C、根据燃烧的特征，进行分析判断．
D、根据微粒可能是原子得失电子形成的，进行分析判断．

解答 解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确．
C、燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光，故选项推理错误．
D、稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是原子得失电子形成的，故选项推理错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、燃烧的概念、无色酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
20．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．
（1）A、B、C、D是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，其中属于金属元素的是B；（填序号）；由B元素和D元素组成的化合物的化学式为MgCl2；

（2）某带两个单位负电荷的粒子的结构示意图为：，则X的值为8；
（3）如图1为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是AD．
A．原子序数Z＞Y               B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一族             D．X和Y的化学性质相似．
17．“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识回答下列问题：
（1）校园里桂花开的时候处处花香怡人，请你用微粒的观点解释闻到花香的原因分子的不断运动．
（2）为可爱的同学过生日，大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是降低温度到蜡烛的着火点以下．
（3）学校水池中取出的水里有很多不易沉淀的细小悬浮物，我们可以加入明矾进行处理．
（4）同学们通过电解水实验得到有关水的组成的结论是：水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分．
（5）杀菌消毒时，会用到某种消毒泡腾片，其中有效成分为二氧化氯（ClO2），该化合物中氯元素的化合价为+4，医用酒精也能杀菌消毒，其杀菌消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性．
（6）均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如表：
主食：馒头   副食：红烧排骨、花生米、清蒸鱼   饮料：牛奶
从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加C（填写代号）
A．油饼     B．烧豆腐   C．凉拌黄瓜   D．炒鸡蛋．
4．下列标志属于节水标志的是（　　）
A．B．C．D．
14．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂．工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙．
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余．②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示．

请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）物质C为CaO，据你分析加水时沉淀池的温度会．（“升高”“降低”“不变”）
（3）反应④的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）操作Ⅱ应采用的方法是过滤．
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）不需要额外增加反应物，节约成本；
采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可）溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料--氢氧化钠等．
1．NaOH溶液久置空气易变质．
（1）用化学方程式表示NaOH变质原因．
（2）使用不同种类的物质可检验NaOH溶液已发生变质，写出检验NaOH变质有关反应的化学方程式．（写出两种）
18．下列关于有关实验中，试管的摆放方式与实验内容相符的是（　　）
A．
给液体加热		B．
给固体加热
C．
用排空气法收集氧气		D．
加热氯酸钾制氧气
9．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（5）写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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