题目内容

9．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是硝酸银（填一种即可）；
（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，写出镁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（5）写出一个验证盐酸的性质④的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 （1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（5）酸碱反应生成盐和水．

解答 解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银；
（4）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（5）酸碱反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
故答案为：（1）红；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）硝酸银；
（4）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（5）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定是碱性溶液
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象一定是燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
10．实验室有氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）实验室制取并收集氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）．
（2）请写出实验室利用上述药品制取氧气的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，需用以上仪器中的②③④⑧（填序号）．若将制取二氧化碳的发生装置与如图A装置连接：实验过程中A装置内的实验现象是燃着的蜡烛由下至上依次熄灭，若取来一朵用石蕊溶液染成的紫色干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如图B所示，可观察到的实验现象为用水喷湿一侧紫色石蕊小花变红．
（4）理论上制取4.4g的二氧化碳，需要纯度为80%的石灰石12.5g．
7．已知Na、Al、Fe、Cu等金属均能与S发生化合反应，且2Na+S═Na2S，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，请完成下列反应的化学方程式；
（1）Al+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$
（2）Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$．
4．实验室常用如图甲装置来制取气体：

（1）写出仪器名称：a试管b长颈漏斗
（2）实验室用双氧水制取氧气的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；二氧化锰是反应的催化剂．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的C（填序号），理由是集气瓶底部要留少量水．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气，应该从如图中选择的发生装置是A，收集装置是D．
（5）若用如图乙装置收集氨气，气体应从m（填m或n）通入．
14．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分（　　）
A．
  居里夫人		B． 
 侯德榜		C．  
  诺贝尔		D．  
  拉瓦锡
1．在化学反应A+B=C+D中，10g的A与8g的B恰好完全反应生成4g C，则同时生成D的质量为14g，若参加反应的B的质量为4g，则反应生成D的质量为7g．
18．没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界．下列事实与化学没有密切联系的是（　　）
A．功能材料的制造B．“嫦娥二号”轨道的设定
C．农药化肥的研制D．能源的开发和利用
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe、Cu．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是变红色．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是把氢氧化钡转化成碳酸钡沉淀．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是D．
　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　
　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　
　 D．在加压条件下向氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有④⑤⑥．（填写步骤编号）

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