题目内容
20．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气：□CaH2+□H2O═□Ca（OH）2+□H2↑，氢气供燃烧之需．请回答：
（1）配平上述化学方程式：
（2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？
分析 （1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变分析解答；
（2）根据氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式，可利用反应消耗氢化钙的质量计算反应生成的氢气的质量．
解答 解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气的化学方程式为：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
（2）设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x
CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
42 4
84g x
$\frac{42}{84g}=\frac{4}{x}$
x=8g
答：
（1）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
（2）84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g．
点评 利用反应的化学方程式表示物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．
练习册系列答案
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11．对以下三个化学反应的分析正确的是（ ）
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
| A． | 反应物均是单质 | B． | 生成物均是氧化物 | ||
| C． | 生成物均是气体 | D． | 反应时均产生蓝色火焰 |
”和“
”分别表示不同的原子）．
”微粒．
9．将某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该化合物的组成元素是（ ）
| A． | 一定含有碳、氢两种元素 | |
| B． | 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 一定含有碳、氢、氧三种元素 | |
| D． | 只含有碳元素 |
2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，导致日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏．由于堆芯熔毁，造成用来冷却反应堆的海水遭到反应堆内发生核裂变产生的放射性碘-131和铯-137的污染．由于运输困难和水资源遭到污染造成数百万人饮水困难．