题目内容

9．酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）．酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳．
（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是石蕊溶液；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为2HCl+CuO═CuCl2+H2O．
（2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．该反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
（3）参与反应②的金属单质需要具备的条件是位置排在氢的前面．

分析 （1）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，含有铜离子的溶液显蓝色，进行分析解答．
（2）④是碳酸盐与稀盐酸反应，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据酸能与活泼金属反应，进行分析解答．

解答 解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，故往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是石蕊溶液．
而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，含有铜离子的溶液显蓝色，则氧化物为氧化铜，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：2HCl+CuO═CuCl2+H2O．
（2）④是碳酸盐与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）酸能与活泼金属反应，参与反应②的金属单质需要具备的条件是位置排在氢的前面．
故答案为：（1）石蕊溶液；2HCl+CuO═CuCl2+H2O；
（2）2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应；
（3）位置排在氢的前面．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的粒子
B．在化学变化中分子可分，原子不可分
C．分子在不断地运动，原子是静止不运动的
D．相对原子质量的单位是克
20．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次第二次第三次第四次
加入稀硫酸的质量/g10101010
剩余固体的质量/g8.77.477
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）黄铜中铜的质量分数为70%．
（3）画出所加稀硫酸和固体的质量关系图（表示出相对关系即可）．
17．一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性．影响固体物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质．外界条件是温度．
4．如图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2，Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2，Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
14．有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化钡、硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（　　）
A．硝酸、氯化铁B．硫酸、氯化钡C．盐酸、硝酸铁D．盐酸、硫酸铁
1．写出铝+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化铝的化学方程式．
2．下列说法正确的是（　　）
A．缓慢氧化放出的热量比剧烈氧化放出的热量缓慢
B．对试管内的液体进行加热时，试管口应略向下倾斜
C．分子可以再分，原子不能再分
D．原子不能保持物质的化学性质
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．它的内容十分丰富．如表是元素周期表的部分内容．请认真分析并回答下面的问题．

（1）请从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；
（2）表中不同种元素最本质的区別是质子数不同；
（3）元素周期表中毎一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子属相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图为．该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；
（5）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11-17号元素原子半径变化规律是随核电荷数增大，原子半径逐渐减小．

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