题目内容

5．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（　　）
A．反应速率不变B．反应速率加快，生成氧气质量不变
C．生成氧气质量不变D．反应速率加快，生成氧气质量增加

分析 根据高锰酸钾受热容易分解，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气．二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂解答．

解答 解：高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率．生成的氧气能增加氧气的质量．
故选：D．

点评 本题主要考查了催化剂的催化作用及其高锰酸钾受热分解的问题．在过程中高锰酸钾分解了，所以在本反应中高锰酸钾不是催化剂，而是其分解的产物二氧化锰做催化剂．对于高锰酸钾的分解，二氧化锰是由无到有，但是对氯酸钾分解却是始终如一，所以是二氧化锰作氯酸钾分解的催化剂

练习册系列答案
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3．下列解释不科学的是 （　　）
A．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为元素
B．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
C．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
4．下列过程中未发生化学变化的是（　　）
A．
明矾净水		B．
铁钉部分浸没在食盐水中
C．
探究燃烧的条件		D．
甲醛溶液浸泡动物标本
1．A、B、C三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则A、B、C三种溶液一次是（　　）
A．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
B．氯化钠溶液，澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
8．将等质量的金属Fe、Mg、Al分别与100g质量分数为7.3%的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．气体在x处的质量为0.2gB．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
C．反应时，Fe、Mg、Al可能均过量D．在x处参加反应的铁的质量为5.6g
10．有关金属的性质．

（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是导热性．
（2）如图2，实验的结论是黄铜比纯铜硬度大．
（3）如图3，证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验，金属A、金属B、溶液C分别是铁片、银片、硫酸铜溶液，对应的实验现象是铁片表面附着红色固体、银片表面无明显现象，得出实验结论：铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag．
17．如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．
（1）猜想与假设：
【猜想一】甲同学：“两种物质己恰好完全中和，溶液呈中性”；
【猜想二】乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
【猜想三】丙同学：反应后稀盐酸过量，溶液呈酸性．
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
（2）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比．pH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		猜想一不成立
②设计实验验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量的碳酸氢钠固体产生气泡猜想三：成立
（填“成立”或“不成立”）
写出该反应的方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
注意：若答对【拓展探究】题奖励4分，但化学总分不超过60分．
（3）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？
实验步骤实验现象实验结论
14．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
选项物质所含杂质除去杂质的方法
ACOCO2将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
BCO2CO将混合气体点燃
CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
15．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
A．该反应中共有三种元素B．该反应属于置换反应
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

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