题目内容
9.下列描述与化学方程式考示一致的是( )| A. | 碳在空气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO | |
| B. | 铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| C. | 镁带燃烧 Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | |
| D. | 红磷燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.
解答 解:A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳,正确的化学方程式为:2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2.
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,正确的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4.
C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误,正确的化学方程式应为:2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
D、该化学方程式书写完全正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.
练习册系列答案
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19.下列做法中正确的是( )
| A. | 尝药品的味道 | |
| B. | 实验剩余的药品放回原试剂瓶 | |
| C. | 加热试管里的液体时,试管口不能朝着自己或他人 | |
| D. | 加热后的试管立即用冷水冲洗 |
20.
现甲、乙两化学小组安装两套如图1所示相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响
H2O2分解速率的因素.
(1)下列方法能检查该装置气密性的是AB.
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)甲小组有如表实验设计方案,完成如表.
(4)甲、乙两小组得出如图2所示数据.
①甲组实验得出的数据可知:在其他条件相同时,浓度越大,反应速率越大;,
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,H2O2在碱(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2,支持这一方案的理是因为在酸性条件下,过氧化氢的分解速率很慢.
H2O2分解速率的因素.
(1)下列方法能检查该装置气密性的是AB.
A、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.
C、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)甲小组有如表实验设计方案,完成如表.
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2溶液 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2溶液 |
①甲组实验得出的数据可知:在其他条件相同时,浓度越大,反应速率越大;,
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,H2O2在碱(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;因此乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制 H2O2,支持这一方案的理是因为在酸性条件下,过氧化氢的分解速率很慢.
4.燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系.某兴趣小组活动中,同学们按如图1所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究.

(1)图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气.
(2)同学们按图2所示装置对该实验进行改进.
(3)小于指出图2装置仍有不足之处,并设计了如图3所示装置,其中气球的作用是避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动或飞出.
(4)小组同学又做了如图4所示实验.
①写出A试管中发生反应的现象:白磷剧烈燃烧,产生大量的白烟,放出热量.
②待试管冷却至室温,在水中取下胶塞,试管中液面上升(如图B所示),试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气,生成固体,使试管内气体压强减小,小于外界大气压,所以试管内液面上升.
(1)图1中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5,该实验装置的缺点是反应生成的白烟会污染空气.
(2)同学们按图2所示装置对该实验进行改进.
| 实验现象 | 解释 |
| a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧 | 原因是热水中的白磷没有与氧气接触 |
| b试管中红磷没有燃烧 | 原因是温度未达到红磷的着火点 |
(4)小组同学又做了如图4所示实验.
①写出A试管中发生反应的现象:白磷剧烈燃烧,产生大量的白烟,放出热量.
②待试管冷却至室温,在水中取下胶塞,试管中液面上升(如图B所示),试管内液面上升的原因是白磷燃烧消耗氧气,生成固体,使试管内气体压强减小,小于外界大气压,所以试管内液面上升.
14.地壳中含量最高的金属元素是( )
| A. | 氧 | B. | 铝 | C. | 硅 | D. | 铁 |
1.下列关于2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2的理解不正确的是( )
| A. | 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 | |
| B. | 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:4 | |
| C. | 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 | |
| D. | 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 |