Question

15．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．
（1）铁锅用于煮熟食物，是利用铁的导热性．
（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中，最不易生锈的是③（填序号）．
（3）实验室中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，“发蓝”过程的化学方程式为36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，其中X的化学式为Fe₃O₄．

Answer 1

分析 根据铁的性质决定铁的用途解答，根据铁生锈的方法解答，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，根据化学反应前后元素的种类和原子的个数不变确定物质的化学式．

解答 解：（1）铁锅用于煮熟食物，是利用铁的导热性，故填：导热．
（2）①潮湿空气中铁与水和氧气接触易生锈，②部分浸入食盐水中的铁钉与水和氧气以及氯化钠接触易生锈，③干燥的空气中铁与水不接触，不易生锈，故填：③．
（3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe₃O₄，故填：Fe₃O₄．

点评 本题考查的是金属的锈蚀以及质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．