题目内容
下图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
C
【解析】
试题分析：A、由于甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，都变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，正确，B、由于甲的溶解度随温度的升高变化较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确，C、t℃时，丙的
溶解度为40g，意思是在100g水中达到饱和状态最多溶解丙的质量为40g,所以60g丙完全溶解只可配制出140g丙的饱和溶液，错误，D、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，所以40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲有晶体析出，而丙没有，所以析出晶体的质量一定不相等，正确，故选C
考点：溶解度曲线的意义
（7分）学过金属活动性后，秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
锌粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向滤液中加入稀盐酸后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 产生气泡，溶液变为浅绿色 | 现象与第三次相同 |
（1）第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ；
（2）根据第一次的实验现象，你认为此次滤液中的溶质是 ；
（3）根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ；
（4）若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应，则m的质量为__________________；
（5）若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%，则加入水的质量为__________________；
（6）若用溶质质量分数为36.5％的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸，则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。
