Question

8．碳在高温时与赤铁矿石中的氧化铁（Fe₂O₃）反应得到铁和二氧化碳．计算：
（1）1.8g碳与20.0g赤铁矿石样品恰好完全反应，得到多少克铁？（假设赤铁矿石样品中的杂质不含铁且不与碳反应．）
（2）该赤铁矿石样品的纯度．

Answer 1

分析 碳在高温时与赤铁矿石中的氧化铁（Fe₂O₃）反应得到铁和二氧化碳，由参加反应的碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成铁的质量、参加反应的氧化铁的质量，进而计算出该赤铁矿石样品的纯度即可．

解答 解：设生成铁的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为y，
3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
36  320        224
1.8g y          x
（1）$\frac{36}{224}=\frac{1.8g}{x}$      x=11.2g
（2）$\frac{36}{320}=\frac{1.8g}{y}$      y=16g．
该赤铁矿石样品的纯度为$\frac{16g}{20.0g}×$100%=80%．
答：（1）得到11.2g铁；（2）该赤铁矿石样品的纯度为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．