题目内容

6．金属广泛应用于生产、生活中．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）将足量的稀盐酸加入一定量的锌、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC．

分析 （1）根据金属具有延展性分析；
（2）根据防止铁生锈的原理分析；
（3）根据金属的活动性顺序以及反应过程来分析．

解答 解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性．
（2）车体多用钢材制造．其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）根据金属的活动性顺序可知，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜与稀盐酸不反应；反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；随着反应的进行，氢气的质量增加，当锌完全反应后，氢气的质量不再改变；随着锌的反应，金属混合物的质量不断减小，当锌完全反应后，剩余固体是铜，质量不再减小．所以AC正确
故答为：（1）延展；（2）水和氧气；（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，AC．

点评 本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．

练习册系列答案
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13．如图中和分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是（　　）
A．B．C．D．
14．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．空气B．自来水C．五氧化二磷D．牛奶
11．区分下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（　　）
A．食醋与酒精 闻气味B．空气与氧气 带火星的木条
C．水与双氧水 看颜色D．一氧化碳与二氧化碳 燃着的木条
1．用适当的化学符号填写下列空白：
（1）n个铁原子nFe；（2）2个钠离子2Na+；（3）镁离子Mg2+
（4）3个氢氧根离子3OH-；（5）两个氮分子2N2（6）氯离子Cl-
（7）铵根离子N${{H}_{4}}^{+}$（8）氯气Cl2；（9）氦气He；（10）氧化铝Al2O3；（11）氧化钙CaO（12）氯化钾KCl（13）碳酸钠Na2CO3．（14）硫酸锌ZnSO4．
11．掌握化学用语是学好化学的基础，请用化学符号表示：
1个钠离子Na+ 两个氢分子2H21个硫原子S3个硫酸根离子3SO42-写出氧化镁中金属元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
18．科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2X+6H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．X中含有氮元素
B．该反应前后元素化合价没有发生改变
C．液氨具有可燃性属于物理性质
D．液氨可助燃
15．下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是（　　）
A．CO、CO2、CB．CO2、CO、CC．C、CO、CO2D．C、CO2、CO
16．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“Na“和“10%”字样，且未盖瓶盖．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3．②Na2CO3呈碱性．
【猜想与实验】①可能是NaOH溶液；  ②可能是Na2CO3溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl溶液．
（2）小强为了确定该溶液的成分，他又进行了如下表所示实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加适量的稀盐酸滴加产生大量的气泡猜想②正确
步骤二相关反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
步骤二：把产生的气体通入澄清的石灰水中澄清溶液变浑浊
（3）小青认为小强的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠．他们讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的碳酸钠，避免其对氢氧化钠检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后，应立即盖好瓶盖．

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