Question

13．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）温度为t₂℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t₂℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是降低温度，再加入N物质．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为33g（结果保留整数）．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要注意不能生成新的杂质，根据元素的质量计算即可．

解答 解：Ⅰ（1）据图可以看出，在t₂℃时M和N的溶解度相等，故填：t₂；
（2）t₁℃时，M的溶解度是30g，将20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填：65，不变；
（3）t₂℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶质质量分数，可以降低温度，再加入N物质，故填：降低温度，再加入N物质；
Ⅱ．（1）加入硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液，故填：饱和；
（2）50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×$\frac{39}{101}$≈33g，故填：33．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．