题目内容

3．2015年4月6日晚19时左右，位于福建漳州的古雷PX项目突然发生爆炸，这是该项目两年内第二次发生爆炸．PX的中文名称为对二甲苯，化学式为C8H10，无色透明液体，不溶于水，具有芳香气味，且稳定，可燃，属低毒化合物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限1.1%～7.0%（体积分数）．关于PX的说法正确的是（　　）
A．对二甲苯的化学性质稳定，具有可燃性
B．对二甲苯中碳氢元素的质量比为4：5
C．对二甲苯是由碳原子和氢原子构成
D．对二甲苯属于剧毒物质

分析 A、根据题意，对二甲苯稳定，可燃，进行分析判断．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
C、根据对二甲苯的微观构成进行分析判断．
D、根据题意，对二甲苯属低毒化合物，据此进行分析判断．

解答 解：A、由题意，对二甲苯稳定，可燃，则对二甲苯的化学性质稳定，具有可燃性，故选项说法正确．
B、对二甲苯中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故选项说法错误．
C、对二甲苯是由对二甲苯分子构成的，对二甲苯分子是由碳原子和氢原子构成的，故选项说法错误．
D、由题意，对二甲苯属低毒化合物，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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7．下列有关金属的说法错误的是（　　）
A．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B．炒完菜后应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
C．铝在空气中易生成一层致密的氧化物保护膜，故铝制品性质不稳定
D．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
8．下列实验操作中正确的是（　　）
A．
  稀释浓硫酸		B．
  加热液体		C．
  读液体体积		D．
  取用固体粉末
5．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是（　　）
A．二氧化碳能用作灭火器
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳用作气体肥料
12．下列各项实验（括号内为相应的操作或方法），能达到实验目的是（　　）
A．除去CO2中的少量CO（点燃）
B．验证硫酸铵溶液（取样，加氢氧化钠溶液）
C．检验CaO中混有的CaCO3溶液（滴加稀盐酸）
D．鉴别氢氧化钠和碳酸钠（取样，溶解，滴加酚酞）
8．太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用．太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．
（1）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是c（填序号）．
a．硅电池板     b．铝合金灯柱     c．塑料灯罩     d．钢质防盗螺丝
（2）灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．
（3）太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似．
Ⅰ．构成硅单质的粒子是a（填序号）．
a．原子     b．分子     c．离子
Ⅱ．高纯度的单晶硅生产方法主要为：
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃～1100℃}^{③过量H_{2}}$Si（纯）
①制得的粗硅中含有的杂质主要为（写化学式）C；
②其中步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏；
③上述流程①中除了生成Si外，还生成了一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$
Si+2CO↑，上述流程③中发生化学反应的基本类型为置换反应，写出该反应的化学方程式：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
15．在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源．
（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是c．（填序号）
a．泥土       b．食用油      c．碳酸钠
（2）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是a．（填序号）
a．硝酸铵     b．氢氧化钠     c．浓硫酸
（3）人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用下列物质中的a．（填序号）
a．蛋清       b．乙酸铅溶液     c．水
（4）电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能生成自由移动的Na+和OH-（填离子符号），与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气．
（5）0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是氧．
（6）工业生产中要消耗大量的煤、石油和天然气等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有主要元素是碳．
12．2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是A（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，常用的方法有洗净擦干．
（3）有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：
①X、Z均不与稀盐酸反应  ②Y+2HCl=YCl2+H2↑   ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z．
13．溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
（1）温度为t2℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为65g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是降低温度，再加入N物质．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
 温度/℃ 2030 50 60 80 
 溶解度/g KNO331.6 45.8 85.5 100 169 
K2CO3 110 114 121 126 139 
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：

（1）图2中溶液C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为33g（结果保留整数）．

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