Question

2．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（2）实验中应选用规格为100（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒．
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是减少氯化钠的质量．
（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是③（填序号）．
①砝码和氯化钠放错托盘          ②使用了生锈的砝码
③量水时仰视读数                    ④装瓶时溶液洒落．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析；
（2）根据使用量筒时的就近原则进行分析；
（3）根据天平指针偏左，说明氯化钠多了，需要减少氯化钠的质量进行分析；
（4）根据导致溶质质量分数偏低的原因是溶质变少，或溶剂增多进行解答．

解答 解：（1）配制一定质量分数溶液需要的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）由题意可知，需要量取使水的体积是：100g-100g×15%=85g，即85mL，用量筒时的就近原则，所以实验中应选用规格为100mL的量筒；
（3）称量NaCl时，若天平指针偏左，应进行的操作是：减少氯化钠的质量；
（4）①砝码和氯化钠放错托盘，物体质量=砝码质量-游码质量，可能会导致溶质质量减少，所以“可能”会使溶质质量分数偏低；
②加使用了生锈的砝码，会使溶质的质量增大，所以会使溶质质量分数偏高；
③量取水时，始终仰视凹液面最低处，会使水的质量增大，所以会使溶质质量分数偏低；
④装瓶保存时，有溶液洒落，不影响溶质质量分数的大小．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）100；（3）减少氯化钠的质量；（4）③．

点评 学生应熟练掌握一些常用仪器的使用，并熟练掌握进行配制溶液的操作．