题目内容

12．下列原子结构示意图中，易失去电子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 依据微粒结构示意图的意义，以及核外电子在化学反应中的变化规律分析解答即可．

解答 解：在原子结构示意图中，最外层电子数小于4的，易失去电子，最外层电子数大于4的易得到电子．
A、最外层电子数是6，易得到2个电子，故A错；
B、最外层电子数是1，易失去1个电子，故B正确；
C、最外层电子数是6，易得到2个电子，故C错；
D、最外层电子数是4，既不易得也不易失去电子，故D错．
故选B．

点评 本题考查学生根据粒子的结构示意图中所给的信息进行分析解题的能力，解题的依据是粒子结构示意图的意义以及核外电子数相关特点的应用．

练习册系列答案
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2．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的实验步骤如下：
（1）将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；
（2）组装仪器，检查装置的气密性；
（3）将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立刻伸入瓶内，塞紧橡皮塞；
（4）充分反应后，待集气瓶冷却，打开止水夹；请回答下列问题：
①该实验中红磷足量的目的是使空气中的氧气全部消耗完；红磷燃烧的现象是，产生大量白烟，放出大量的热，发出黄白色火焰．
②步骤（4）中打开止水夹后观察的现象是水沿导管进入集气瓶，最终进入的水约是$\frac{1}{5}$．
③若实验中进入集气瓶的水小于$\frac{1}{5}$，原因可能是：装置漏气；红磷量不足．（任写两点）
④不改变实验条件情况下，红磷不能（填‘能’或‘不能’）用硫代替．
⑤由本实验可以推测出氮气具有的性质是：氮气难溶于水．（任写一点）
⑥假若成年人一天吸进体内的氧气大约是8L，则成年人一天需要吸入体内约38L空气．
3．A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①10℃时，B物质的溶解度＞A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液90g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值为33.33%或$\frac{1}{3}$．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g．
20．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是（　　）
A．用带火星的木条可以检验氧气
B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
7．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．天然气燃烧B．竹筷折断C．纸张撕碎D．试管摔碎
17．2015年3月22日第二十三届“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．下列说法错误的是（　　）
A．电解水时，能量由化学能转化为电能
B．利用海水的潮汐变化可以获得电能
C．利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源
D．水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量
4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质二氧化碳、碳酸钙、二氧化硫、金刚石、甲烷，请选择合适物质并用他们的化学式填空：
①石灰石的主要成分CaCO3；
②会导致酸雨的是SO2；
③绿色植物进行光合作用吸收的是CO2；
④天然存在最硬的物质是C．
⑤2013年5月30日，中缅油气管道全线贯通，每年可输送天然气120亿立方米．天然气的主要成分是CH4．
（2）如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图．
①该反应的基本反应类型是化合反应．
②参加反应的两种物质的分子个数比是2：1或1：2．
③从该微观模拟图能得出的规律是化学反应前后，原子种类、数目不变．（只写一条）．
1．若有化学反应4A+B2═2A2B，且A与B元素的相对原子质量之比为1：2，则12gB2完全消耗时生成A2B的质量为（　　）
A．15gB．18gC．24gD．36g
20．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

【问题讨论】用下图所示装置进行实验：

（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化．
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
（8）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，或没有检验水是否除尽．

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