Question

8．实验室里用加热高锰酸钾固体粉末来制取氧气．某化学兴趣小组的同学称取3.95g高锰酸钾装于试管里，按要求组装好装置，并进行加热和收集氧气，直到导管口没有气泡冒出，移出导管，停止加热，待冷却后，将试管里的剩余固体倒入烧杯里，加97.54g水充分溶解后，过滤得到滤液和1.09g的滤渣．试计算：
（1）制得氧气的质量．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 滤渣是二氧化锰的质量，根据二氧化锰的质量可以计算反应生成锰酸钾和氧气的质量，进一步可以计算所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）设反应生成锰酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
           197   87  32
            x  1.09g  y
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{1.09g}$=$\frac{32}{y}$，
x=2.47g，y=0.40g，
答：生成了0.40g氧气．
（2）滤液质量为：3.95g+97.54g-1.09g-0.40g=100g，
所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{2.47g}{100g}$×100%=2.47%，
答：所得滤液中溶质的质量分数为2.47%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．