题目内容

19．12gA和足量B混合加热至完全反应，生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．5：1B．4：3C．6：1D．2：1

分析 由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．

解答 解：12gA和足量B混合加热至完全反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g-12g=2g，故参加反应的A和B的质量比是12g：2g=6：1．
故选：C．

点评 本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．

练习册系列答案
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9．在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数相同．如图是某元素的粒子结构示意图，则该元素的周期数为（　　）
A．2B．3C．5D．4
10．小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质．小亮同学不同意他的判断，小亮同学的理由是氢氧化钙微溶于水，固体可能是氢氧化钙．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3，你的猜想是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤实验现象实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．
（1）向滤液中加入适量的酚酞溶液；
溶液变红；
样品中有Ca（OH）2
（2）向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．产生气体．样品中有CaCO3
7．地壳中含量最多的金属元素可以表示为（　　）
A．OB．SiC．CaD．Al
14．下列反应中，元素化合价在反应前后都没有发生改变的是（　　）
A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2
4．氧化铁（Fe2O3）铁元素与氧元素的质量比是7：3，铁元素的质量分数是70%．
11．下列图示实验操作中，正确的是（　　）
A．
读出液体体积		B．
过滤		C．
用滴管滴加液体		D．
  加热液体
8．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．干冰B．空气C．海水D．石油
9．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量稀盐酸中加水稀释
B．
一定温度下，向不饱和食盐水中加入氯化钠
C．
加热一定量的高锰酸钾固体
D．
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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