Question

9．将100g氯化钠样品（含有碳酸钠）加入盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到145.6g溶液．请计算：
（1）产生的气体质量为4.4g．
（2）计算反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；

解答 解：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是100g+50g-145.6g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得，x=10.6g  y=11.7g
所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（100g-10.6g）=101.1g
溶液的质量=145.6g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{101.1g}{145.6g}×$100%≈69.4%
答案：
（1）4.4；
（2）所得溶液的溶质质量分数为69.4%

点评 要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．