Question

9．在用稀HCl和NaOH溶液进行中和反应的实验时，溶液的pH变化曲线如图所示：
（1）请写出该中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是①（填序号）；
①将NaOH溶液滴加到稀HCl中
②将稀HCl滴加到NaOH溶液中
（3）当反应进行到N点时，溶液中的溶质有（写化学式）NaClNaOH．

Answer 1

分析 （1）根据反应物盐酸和氢氧化钠中和生成水和氯化钠的过程，依照书写规则书写化学反应方程式．
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性解答．

解答 解：
（1）该题是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水的过程，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使PH升高，故答案为：①；
（3）当反应进行到N点时，溶液呈碱性，溶液中的溶质有NaCl； NaOH．
答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）①；（3）NaCl； NaOH．

点评 本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，要学会这种数形结合的思想．