题目内容

、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g
第一次3.40.3
第二次3.60.4
第三次5.00.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：______（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：______．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
【答案】分析：（1）计算出每次样品与滤渣的质量差，将三次的结果加起来就是实验总共消耗的碳酸钙的质量，用这一质量除以三次中样品的质量总和就是样品中碳酸钙的质量分数的平均值．
（2）起数据差异的原因很多：如石灰石中碳酸钙分布不均匀、滤渣未清洗干净、称量样品不准确、称量滤渣不准确、石灰石颗粒未充分反应等．
（3）由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量．
解答：解：（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为
×100%=90.0%
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）．
（3）设生成氧化钙的质量为x．
CaCO3CaO+CO2↑
100           56
100t×90.0%   x
，x=50.4t
答：理论上最多能得到氧化钙50.4t．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
练习册系列答案
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17、学习了二氧化碳性质后，某课外活动小组为了探究二氧化硫（SO2）的某些性质，进行了以下探究实验：下图中从左向右依次是某同学做的实验及相应现象．

（1）通过上述实验，小明同学可得二氧化硫气体的三点性质，分别是：
①
密度比空气大
；
②
溶于水
；
③
能与水反应
．
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是
将试管内的空气排干净
．
、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：
 
（结果精确到0.1%）．
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：
 
．
（3）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：
次      数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
烧杯及所盛物质总质量/g 169.8 189.6 209.5 229.5
求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为
0.5
0.5
g；
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次   数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20
剩余固体质量/g 17.2 14.4 11.6 11.6
试求：
（1）20g铜铁合金中，铜的质量为
11.6
11.6
g．
（2）第
3
3
次后，合金中的铁全部消耗完全．
（3）20g稀硫酸溶液中溶质的质量．（要求写计算步骤）
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为
13
13
g．
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数．
（3）所取稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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