Question

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为150.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后实验数据记录如下：

次      数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
烧杯及所盛物质总质量/g	169.8	189.6	209.5	229.5

求：（1）第1次加入稀硫酸充分反应后产生氢气的质量为

0.5

g；
（2）铜铁合金中，铁的质量是多少g？

Answer 1

分析：铜铁两种金属的合金样品中，只有铁能和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应．故当向合金样品中加入稀硫酸时，加入稀硫酸烧杯及所盛物质总质量不变时说明铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知生成的氢气质量，据此分析解答；

解答：解：（1）从表格可以看出第3、4此加入硫酸时烧杯及所盛物质总质量不变，则说明样品中的铁已经完全反应，依据质量守恒定律可知第一次生成的氢气质量为150g+20g-169.8g=0.2g；
（2）设合金样品中铁的质量是x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.5g

56

x

=

2

0.5g

x=14g
故答案为：（1）0.2；（2）铜铁合金中，铁的质量是14g；

点评：本题要求学生会根据表中的数据进行分析，去伪存真，挖掘出有用的数据和知识点．