题目内容

3．如图所示的实验操作正确的是C

A、①取块状药品       B、③称量一定量的食盐
C、⑤给试管中的液体加热       D、④．

分析 A、根据加入块状固体的正确方法分析；
B、根据天平的使用方法分析；
C、根据给试管内的液体加热的方法分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法分析；

解答 解：A、加入块状固体的正确方法是：将试管平放，在将药品用药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，图示操作错误；
B、使用天平称量物体时，要遵行“左物右码”的原则，图示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；
故选：C，补充④

点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．

练习册系列答案
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17．在下列粒子①氢原子、②氧原子、③氢分子、④氧分子、⑤水分子中，保持水的化学性质的粒子是⑤；通电分解水的变化过程中的最小粒子是①②；通电分解水反应后生成新物质的粒子是③④；当水变成水蒸汽时，⑤粒子没有发生变化．写出电解水的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
14．某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定，请你参与实验，并回答下列有关问题：

（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是放出热量、冒出大量的白烟；；该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验（将汞与空气封闭在一起加热，生成氧化汞）的化学反应都属于化合 反应（填基本反应类型）．
（2）图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有不燃烧也不支持燃烧或不与红磷反应（只需写一点）．
（3）用图Ⅰ实验装置测定的结果是：集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因是在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来．（只需写一点）
（4）某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温．打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间，若仍用木炭代替红磷，你对该生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液（只需答出实验方案中须改进的地方）．
（5）图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器），其实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）；图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1 mL处才停止；对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处图Ⅰ不如图Ⅱ严密，测量误差大（回答一点即可）．
（6）经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，打开止水夹，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；c；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70 mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ab （填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
11．下列说法正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海鲜食品防止其变质
B．用洗洁精除去餐具上的油污，是利用乳化的原理
C．金属铝可作电缆，是因为铝是导电性最好的金属
D．钢的性能比生铁优良，因为钢的含碳量比生铁高
18．下列叙述正确的是（　　）
A．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
B．油脂和糖类物质都能为人体提供热量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
8．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaOH　HNO3　NH4NO3B．KNO3　CaCl2　HCl
C．H2SO4　FeCl3　NaNO3D．NaCl　BaCl2　Na2CO3
15．完成下列变化的符号表达式，并按要求填空．
（1）镁带在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，此反应属于氧化反应（填“属于”或“不属于”）．
（2）二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中：CO2+H2O═H2CO3，基本反应类型为化合反应．
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，基本反应类型为分解反应．
12．关于原子和离子的主要区别，叙述正确的是（　　）
A．原子的质量大于离子的质量
B．原子呈电中性而离子带有电荷
C．原子可以再分而离子不能再分
D．原子是构成物质的一种微粒而离子不是
13．金属钯[Pd]是一种银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝．钯的化学性质不活泼，但不如铂稳定．常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜．钯银合金管用于生产高纯氢，钯铜合金可做大容量继电器和接触头，钯钌合金用于补牙和制造首饰、厚膜电路上的电容和电阻．请回答：
（1）金属钯的性质是物理性质：银白色固体，质软，有良好的延展性和可塑性；化学性质：常温下在空气里和潮湿的环境下稳定，如加热到800℃，能够和氧气反应；
（2）用化学方程式表示材料中金属钯发生的化学反应2Pd+O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2PdO；反应前后钯元素的化合价分别为0、+2．

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