题目内容
12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，现称取该溶液50g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为91.2g．计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+50g-91.2g=8.8g，故填：8.8g．
（2）设碳酸钠溶液的溶质的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g
$\frac{21.2g}{50g}$×100%=42.4%
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为42.4%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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3．下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）
| 密 度/g•cm-3 | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质的质量分数/% | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
20．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（ ）
| A． | 用肥皂水区分硬水和软水 | |
| B． | 洗洁精可乳化餐具上的油污 | |
| C． | 厨房中煤气管道漏气，立即开灯检查 | |
| D． | 用氢氧化钙溶液中和酸性土壤 |
7．下列设计的实验方案中不能达到目的是（ ）
| A． | 除去CaCl2溶液中的HCl最好用CaCO3 | |
| B． | 用稀盐酸区分铁粉和木炭粉 | |
| C． | NaOH 溶液区分CO和CO2 | |
| D． | 用水区分NaCl、NaOH、NH4NO3 |
17．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
（1）铜镁合金中镁的质量分数．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
| 剩余固体质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
2．
小红想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2g二氧化锰粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与过氧化氢溶液的浓度的关系．
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有B．要完成该实验还缺少的一种玻璃仪器的名称为漏斗．
A．玻璃棒 B．酒精灯 C． 托盘天平 D．烧杯．
小红想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2g二氧化锰粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| H2O2溶液的溶质质量分数 | 1% | 5% | 10% | 15% |
| MnO2质量 | 0.2g | 0.2g | 0.2g | 0.2g |
| 气泡产生的速度 | + | ++ | +++ | ++++ |
（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：将带火星的木条伸入试管中，如果木条复燃，则证明该气体为氧气．
（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末．在过滤过程中，下列仪器不需要的有B．要完成该实验还缺少的一种玻璃仪器的名称为漏斗．
A．玻璃棒 B．酒精灯 C． 托盘天平 D．烧杯．