Question

3．下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）

密  度/g•cm-3	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶质的质量分数/%	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 硫酸的质量等于硫酸的体积与密度乘积．根据加水质量前后溶液中溶质硫酸的质量不变，计算出加水稀释时所用98%的浓硫酸与水的体积．

解答 解：设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸的质量为x．
x×98%=100g×20%
x=$\frac{1000}{49}$g
浓硫酸的体积=$\frac{\frac{1000}{49}g}{1.84g/ml}$≈11.1ml；
需要水的体积=$\frac{100g-20g}{1g/ml}$=80ml；
答：需98%的浓硫酸11.1ml；需水80ml．

点评 此题主要考查溶液在稀释时溶质质量前后不变来计算，同时要注意做此题时体积不能相加减，只有质量才能相加减．