题目内容

1．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为10g．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

分析 （1））由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．
（2）欲知固体混合物中CaCl2的质量，需分析题意，得出生成沉淀的质量，再根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出固体混合物中氯化钙的质量；
（3）根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，滤液中的溶质还包括混合物中NaCl的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算即可．

解答 解：（1））由题意可知，滤液的总质量与生成沉淀的质量之和应等于反应前所有混合物的总质量．所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；
（2）设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成NaCl的质量为y．
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111          117    100
x             y     10g
$\frac{111}{x}=\frac{117}{y}=\frac{100}{10g}$
解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（3）所得滤液即为NaCl溶液，溶液的总质量为100克，14g-11.1g是原混合物中的氯化钠的质量，而11.7g是新生成的，所以总质量为14g-11.1g+11.7g=14.6g．
所以滤液中溶质的质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：固体混合物中CaCl2的质量是11.1g，所得滤液中溶质的质量分数是14.6%．
故答案为：
（1）10g；（2）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；（3）所得滤液中溶质的质量分数是14.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．

练习册系列答案
相关题目
11．在实验室里固体药品通常存放在广口瓶中，粉末颗粒状的一般用药匙取用，块状的用镊子取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须盖满容器底部．
（1）液体药品通常存放在细口瓶中，取用试剂时瓶盖应倒放在桌子上，标签向着手心，试剂瓶口紧贴容器口缓慢倾倒．如果没有说明用量，取最少量1～2ml．
（2）实验室常用于给物质加热的热源仪器是酒精灯．给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，试管与桌面约成45°角倾斜，试管不要对着自己或别人，给试管中的固体加热，试管口必须稍向下倾斜，目的是为了防止试管口冷凝水回流引起试管底部炸裂，洗涤玻璃仪器时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，若附有油污，可用洗涤剂洗涤．玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中，外焰温度最高，给物质加热应用外焰部分．
12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，现称取该溶液50g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为91.2g．计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
9．分别将下列各组物质加到足量的水中，搅拌后能得到无色透明溶液的是（　　）
A．H2SO4   AgNO3   NaClB．CaCl2    K2CO3    NaNO3
C．CuSO4   NaCl    KNO3D．H2SO4    NaCl     Na2SO4
16．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）30℃时，甲、乙两种物质各25克加到100克水中形成溶液质量的大小关系是：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是B（填序号）
A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量一定变大．
6．请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是K，人体中含量最高的金属元素是Ca，应用最广泛的金属是Fe，常温下以单质形式存在的金属是Hg（任写一种）．
13．对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法．现有如下三个化学反应：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2           ②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2        ③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（1）通过比较可发现它们有许多相似之处．其一：从化学反应类型看，都是化合反应；
其二：从生成物看，都生成了氧化物；其三都有氧气参加反应．
（2）请再写出符合上述要求的一个化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）有一个反应与其他两个不同是②（填序号），理理由是其他两个反应的反应物都是两种单质，而②反应物是一种化合物和一种单质．
10．石英砂主要成分是SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．制备过程涉及到如下反应：
①SiO2+C 3000℃Si（粗）+CO↑ ②Si（粗）+2Cl2450～500℃SiCl4 ③SiCl4+2H2高温 Si（纯）+4HCl
其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②填数字代号，下同），属于置换反应的是①③．
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的物质A用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
11．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．某科学兴趣小组的同学设计了如下实验装置（天平略）来验证质量守恒律，请回答下列问题：
（1）天辰同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷（白磷着火点为40℃），实验过程如图所示．
①写出锥形瓶中白磷燃烧反应的方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
②实验中气球的作用是防止气体逸出；
③实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同；
（2）吴洋同学设计了如下图A和B的实验来验证质量守恒定律，志强同学立即反对，认为这两套装置都不能用来验证质量守恒．志强同学认为A实验不行的理由是酒精和水混合不会发生化学变化，所以不能用质量守恒定律解释，认为B实验不行的理由是盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体逸出，所以B实验也不适用于验证质量守恒定律；

（3）昊鑫同学将B装置进行改进，如图C所示：
①C中发生的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②待完全反应后，将装置C置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无任何差错，装置气密性也良好，则造成上述实验误差的原因是气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网