题目内容
13．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．实验数据如表：| 编 号 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 所取固体样品的质量/g | 7 | 5 | 5 |
| 加入氯化钙溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后生成沉淀的质量/g | 4 | 4 | 4 |
（1）碳酸钠样品中氯化钠的质量分数是多少？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？
分析 第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量；根据（1）中所求碳酸钠的质量可以计算出杂质中氯化钠的质量，根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数；可以据此解答该题．
解答 解：由题意分析李明的实验数据可知，第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 4g
$\frac{106}{x}=\frac{111}{y}=\frac{100}{4g}$
解得：x=4.24g，y=4.44 g
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是$\frac{0.76g}{5g}×100%$=15.2%；
（2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：$\frac{4.44g}{50g}$×100%=8.88%；
答：（1）碳酸钠样品中氯化钠的质量分数是15.2%；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%．
点评 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
| A． | 配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 | |
| B． | 点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 | |
| C． | 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 | |
| D． | 在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再打开止水夹，否则测量结果偏小 |
| A． | 氢原子数 | B． | 氢元素的质量分数 | ||
| C． | 相对分子质量 | D． | 组成元素 |
| A． | CO和CO2分别通入澄清石灰水，观察现象 | |
| B． | O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象 | |
| C． | H2和CO2分别通入澄清石灰水，观察现象 | |
| D． | CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象 |