题目内容

17．实验是化学的灵魂，请你和同学们一起完成下列实验．
（1）用浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）配置200g10%稀硫酸，在配置过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有①③⑥（填序号）．
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
某同学量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，则所配得的稀硫酸溶质质量分数＜10%（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）根据下列装置图，回答有关问题：

①如图中仪器a的名称是长颈漏斗；
②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A～E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是AD（填编号），欲制得纯净、干燥的氢气，可在收集装置前先连接装有NaOH溶液（选填NaOH溶液或NaHCO3溶液）的F装置除去氯化氢气体，在连接装有浓硫酸（填药品名称）的F装置除去水蒸气，均应将其他从F装置的b（填b或c）管口进入．
③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从c（填b或c）管口进入．

分析 （1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制200g质量分数为10%的稀硫酸溶液，步骤为计算、量取（量取浓硫酸和水）、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要；根据“俯大、仰小、平正好”来分析误差．
（2）①根据实验室常用仪器解答；
②根据氢气的密度小，所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出进行解答．
③根据氯酸钾和二氧化锰是固体，发生装置采用固体加热装置，排水法比排空气法上集纯净解答；

解答 解：（1）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制200g质量分数为10%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；故选①③⑥；
量取浓硫酸时平视读数，量取水时仰视读数，仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶质的质量一定，根据溶液的溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小．
（2）①仪器名称为：a是长颈漏斗，便于添加液体；
②实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集一瓶氢气，在上述仪器A-E中选择连接一套实验装置，应选择的装置组合是AD．欲制得纯净、干燥的氢气，可在收集装置前先连接装有NaOH溶液的F装置除去氯化氢气体，再连接装有浓硫酸的F装置除去水蒸气，均应将气体从F装置的b管口进入．
③氯酸钾和二氧化锰是固体，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；用装满水的F装置收集氧气，则应将气体从c管口进入．
故答案为：
（1）①③⑥；＜；
（2）①长颈漏斗；②AD，NaOH溶液，浓硫酸，b．③2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，c．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键，还考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力．

练习册系列答案
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7．如图所示的是某化学反应的微观过程示意图，其中“”表示氧原子，“”表示氮原子，请回答相关问题．
（1）A中物质的化学式分别是N2、O2．（填化学式）
（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．
（3）如图所示反应的化学方程式为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
8．有四瓶失去标签的溶液，它们的溶质分别是：①硝酸钡；②硝酸银；③氯化钠；④氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．④②③①B．①③②④C．④①②③D．②③①④
5．下列说法中，符合实验室化学药品取用规则的是（　　）
A．为了节约药品，用剩的药品可放回原瓶
B．如果没有说明用量，应该按最少量取，液体取4-5mL
C．用剩的药品，只要不是危险药品就可以拿出实验室
D．闻气体药品时，应用手轻轻煽动气体，使少量气体飘入鼻孔
12．电池锡纸取火的探究
化学小组的同学从微薄上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：操作者将一张口香糖包装锡纸用剪刀修剪，形成中间狭窄的条形，并将锡纸接在两节5号电池的正负极（如图所示），随后，锡纸竟然燃烧起来．
实验分析：
（1）由实验可知：口香糖包装“锡纸”表面是一种金属箔．你的判断依据是银白色光泽，具有导电性和延展性，该金属具有的一条化学性质是具有可燃性．
（2）实验时，“锡纸”会发生燃烧．这是因为”锡纸“具有导电性，将它的两端直接接入电池正负极，就会造成短路，迅速产生大量的热使温度达到”锡纸“的着火点，而使之燃烧．
提出问题：口香糖包装“锡纸”中的金属是什么？
查阅资料：铝和锡都是具有良好延展性的银白色金属，都可用于制作包装用的金属箔．
进行实验：
（3）小明的实验方案是
 实验步骤 实验现象 结论
 取几块用砂纸打磨后的“锡纸”于试管中，加入稀硫酸 有气泡产生“锡纸”中的金属是铝
①小明的实验原理是（用化学方程式表示）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
②小明的实验方案是否合理？并说明其原因铝、锡都能和稀硫酸反应生成氢气．
（4）小华从“锡纸”、硫酸钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液等中选择试剂设计了一个切实可行的实验方案，确定了“锡纸”中的金属是铝，不是锡．
①请你把小华可能的实验步骤和实验现象填入下表：
 实验步骤 实验现象 结论
 
取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中		 
溶液颜色变浅		“锡纸”中的金属是铝，不是锡．
②小华的实验原理是（用化学式表示）2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．
2．下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（　　）
A．小苏打受热分解：NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O  化合反应
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3  分解反应
C．检验食盐中存在氯离子：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓  复分解反应
D．将铁片投入足量的稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑  置换反应
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，将60g a物质放入100g水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为150g．
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）．
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度．
6．下列实验方案中的现象和结论不吻合的是（　　）
A．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，集气瓶中不含氧气
B．分别点燃羊毛线和棉线，有焦臭味的是羊毛线
C．分别向硝酸铵固体和氢氧化钠固体中加水，溶解后，温度下降的是硝酸铵固体
D．将一种固体与熟石灰混合，研磨，有刺激性气味的气体产生，该固体中含NH4+
7．下列实验方法不正确的是（　　）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发对粗盐进行提纯
C．用盐酸验证敞口放置的氢氧化钠溶液是否已变质
D．用稀硫酸验证铜、银和铁三种金属的活动性强弱

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