Question

17．某科学兴趣小组在实验室中配置了100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定改稀盐酸溶质的质量分数．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反应过程放热导致的温度变化如图1所示．
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图2中的A、C仪器（填字母）．
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）经测定该50克稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，图1中a点为恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量，试列式计算a的数值为多少？

Answer 1

分析 （1）考虑溶液配制时需要的仪器；
（2）考虑稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时放出热量；
（3）根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数、稀盐酸的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率．
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；而反应进行到p点时，稀盐酸过量，故溶液中的pH值＜7；
（3）50g稀盐酸中溶质的质量为50g×14.6%=7.3g．
设所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量为x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40      36.5
   x      7.3g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}$
x=8g
氢氧化钠溶液的质量为：$\frac{8g}{20%}$=40g
答案：（1）A、C；  （2）＜；     （3）40．

点评 由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．