Question

5．根据元素周期表中1-18号元素的排列情况．我对它进行探究：

（1）第14号元素的名称是14，其原子核外的电子层数为3，它位于第三周期，第ⅣA族．
（2）第13号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易失 电子（填“得”或“失”），它的离子符号为Al³⁺．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是F原子；失电子能力最强的是Li原子，具有稳定结构的是Ne原子．第9和第12号元素形成化合物的化学式为MgF₂．
（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第3周期，该元素的化学性质与上表中第ⅠA族元素的化学性质相似．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数判断元素名称，依据元素周期表横行和纵行的电子层数或最外层电子数找到规律；
（2）根据周期表中的原子序数来分析元素，然后利用原子结构中的最外层电子数来分析性质，并书写离子符号；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；
（4）根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同，进行解答．

解答 解：（1）第14号元素的核电荷数是14，名称是硅；通过对元素周期表的分析，其原子核外的电子层数为3，它位于第三周期，第四主族．故填：14；3；三；ⅣA；
（2）第13号元素为铝元素，属于金属元素，因其原子结构中最外层电子数为3，所以在反应中容易失去3个电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构，铝原子变为铝离子，铝离子带3个单位的正电荷，其符号为Al³⁺，故答案为：金属；失；Al³⁺；
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为2、7，则可推测化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF₂．
故答案为：F；Li；Ne； MgF₂；
（4）根据元素周期律：电子层数等于周期数；族数值与该原子的最外层电子数相同；由原子结构示意图可知该元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族；故填：三；ⅠA．

点评 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．