欲除去下列物质中的少量杂质.所用试剂正确的是( ) 物质杂质试剂ACO2气体HCINaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba(OH)2溶液C稀盐酸CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2OA．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂
A	CO₂气体	HCI	NaOH溶液
B	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	Ba（OH）₂溶液
C	稀盐酸	CuCl₂	KOH溶液
D	CaCO₃	Na₂CO₃	H₂O

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
B、Na₂SO₄能与Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
C、稀盐酸和CuCl₂均能与KOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
D、Na₂CO₃易溶于水，CaCO₃难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．
故选：D．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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5．本学期我们做了许多化学实验，下列操作正确的是（　　）

	A．	倾倒液体时，标签应向手心，瓶盖倒放在桌面上
	B．	稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
	C．	用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
	D．	用镊子取块状固体，应小心投往垂直放置的试管中

20．

某钙片的标签如图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量	第一次	第二次	第三次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22g	22g	22g	22g
10片钙片	8g	8g	8g	8g
反应前：烧杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
②你认为应该建议厂家如何更改标签？

7．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸（H₂SO₃），在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O．则下列溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）

17．某科学兴趣小组在实验室中配置了100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定改稀盐酸溶质的质量分数．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反应过程放热导致的温度变化如图1所示．
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图2中的A、C仪器（填字母）．
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）经测定该50克稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，图1中a点为恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量，试列式计算a的数值为多少？

4．某科学兴趣小组在实验中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．该反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示．

（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图乙中的A、C仪器（填字母）．
（2）反应进行到图甲曲线P点时，烧杯溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）氢氧化钠溶液加入盐酸中，反应开始一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因盐酸和氢氧化钠反应放热，温度升高．
（4）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图甲中a的数值为多少？

1．

20．我会写下列化学反应式
（1）实验室用双氧水与二氧化锰混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用直流电电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）液态氢在液态氧中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

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