Question

超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到

 

，则证明该样品中含有氯化钠．
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如下定量实验：

①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是

 

．
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至O．lg）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,证明盐酸和可溶性盐酸盐

专题：有关化学方程式的计算,物质的检验、鉴别与推断

分析：（1）根据氯离子的鉴定方法考虑；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
②根据化学方程式利用二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量．

解答：解：（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明该样品中含有氯离子，对于该题，即含有氯化钠；
故答案为：出现白色沉淀；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案为：2.2g；
②解：设Na₂CO₃质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  （1分）
106                   44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

解得：x=5.3g 
答：该样品中含有5.3g Na₂CO₃．

点评：本题主要考查氯离子的鉴定方法以及根据化学方程式的计算，难度不大．