题目内容
A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A
（2）t1℃时，将4.2g A物质溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液，t1℃时，A物质的溶解度为
（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为
（4）A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度的概念,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
（2）根据溶质质量、溶剂质量可以计算某一温度时物质的溶解度；
（3）根据溶质质量、溶剂质量可以计算溶液中溶质的质量分数；
（4）当一种物质的溶解度受温度影响较大，一种物质的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶的方法提纯．
（2）根据溶质质量、溶剂质量可以计算某一温度时物质的溶解度；
（3）根据溶质质量、溶剂质量可以计算溶液中溶质的质量分数；
（4）当一种物质的溶解度受温度影响较大，一种物质的溶解度受温度影响较小，可以用降温结晶的方法提纯．
解答：解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度．
故填：＜．
（2）设A的溶解度为x，
则有：20.0g：4.2g=100g：x，
x=21g．
故填：21g．
（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，只有12.5g溶解，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=20%，
故填：20%．
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
故填：＜．
（2）设A的溶解度为x，
则有：20.0g：4.2g=100g：x，
x=21g．
故填：21g．
（3）t2℃时，B物质的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入15g的B物质，只有12.5g溶解，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为：
| 12.5g |
| 12.5g+50g |
故填：20%．
（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．
故填：降温结晶．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
练习册系列答案
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