题目内容
9．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表，试回答下列问题：| 序号 | 加入稀硫酸 的质量（g） | 剩余固体的质量（g） |
| 第1次 | 10 | 17.4 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 12.2 |
| 第4次 | 10 | 12.0 |
| 第5次 | 10 | 12.0 |
（2）黄铜样品中锌的质量分数为40%；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由第一次反应可知，10g稀硫酸恰好能和2.6g锌反应，由第2、3、4、5次反应可知，锌的质量是8g，铜的质量是12g．
解答 解：（1）由第一次反应可知，10g稀硫酸恰好能和2.6g锌反应，因为第二次反应中，锌足量．因此反应的锌的质量仍然是2.6g，m=20-2.6×2=14.8，
故填：14.8．
（2）由第2、3、4、5次反应可知，锌的质量是8g，铜的质量是12g，因此黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故填：40%．
（3）设10g稀硫酸中硫酸质量为x，
因为第一次反应中，硫酸完全反应，以第一次反应进行计算，反应的锌质量是2.6g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98
2.6g x
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{98}{x}$，
x=3.92g，
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为：$\frac{3.92g}{10g}$×100%=39.2%，
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为39.2%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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