题目内容
7．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液的质量是50g．分析 浓溶液配成稀溶液，加水时溶质的质量不变，此时再根据溶质质量分数公式进行计算．
解答 解：设需要20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶质质量不变可有：100g×10%=x×20%，解得x=50g，
故填：50g．
点评 溶液稀释时溶质的质量不变，这是计算的依据．
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工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．
16．
图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | ||
| C． | 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | D． | CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O |