Question

9．如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：

（1）实验A：通电后，乙中产生的是氢气，它燃烧时产生淡蓝色火焰．
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）装置漏气（或红磷量不足或未冷却就打开弹簧夹）．
（3）实验C：图中a的名称是玻璃棒，在操作中，它的作用是引流，取少量过滤后得到的水于试管中，加入少量肥皂水，产生的现象是泡沫较少．
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底，写出铁丝与氧气反应的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其反应类型是化合反应．
（5）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l．09g/cm³），配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液22.9mL（计算结果精确到0．l），需要水25mL（水的密度为1g/cm³）．
（6）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

Answer 1

分析 （1）根据电解水产生的氢气体积大，氧气体积小，正极产生氧气，负极产生氢气，电解水获得的实验结论，要记住；
（2）进入集气瓶中的水不到五分之一，可从①红磷不足量；②装置的这气密性不好③装置未冷却到室温便打开止水夹来分析；
（3）根据实验室常用仪器解答；根据玻璃棒的作用解答；
（4）根据铁丝燃烧实验的注意事项和现象进行分析；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算；
（6）利用题目所给的数据，结合溶解度的概念解决．

解答 解：（1）由正氧负氢，氢二氧一，可推出乙中产生的是氢气，氢气能够燃烧，产生淡蓝色火焰；
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的五分之一，导致这一结果的原因可能是：红磷量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；
（3）根据实验室常用仪器可知：图中a的名称是玻璃棒；在操作中，它的作用是引流；过滤知识除去不溶性杂质；取少量过滤后得到的水于试管中，加入少量肥皂水，产生的现象是泡沫较少；
（4）实验中集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底．铁丝与氧气反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，符合多变一，属于化合反应；
（5）（设需要12%的氯化钠溶液的质量为x，则50g×6%=12%x，x=25g；12%的氯化钠溶液的密度为1.09g/cm³，则所需溶液的体积为25g÷1.09g/cm³≈22.9cm³=22.9mL；需要水的质量为50g-25g=25g（合25mL）；
（4）设20℃时氯化钠的溶解度是z，
$\frac{68g-50g}{50g}=\frac{z}{100g}$
z=36g．
答案：
（1）氢气；淡蓝色；
（2）装置漏气（或红磷量不足或未冷却就打开弹簧夹）；
（3）玻璃棒；引流；泡沫较少；
（4）防止溅落的溶化物炸裂瓶底；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应；
（5）22.9；25；
（6）36

点评 此题难度不大，掌握常见实验的现象、注意事项等是顺利解题的关键所在．有关溶液的基本计算，以及溶解度的有关计算，把计算与实际生产相结合，体现化学的学以致用．