Question

用锌和稀硫酸反应来制取氢气，反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，称取20g的锌放入大试管中，并加入一定量的稀硫酸，待反应结束后，发现试管里的锌还有剩余，把剩余的锌取出清洗干燥、称量，称得剩余的锌的质量为7g，试回答下列问题：
（1）该实验中参加反应的锌的质量是

 

g．
（2）该小组的同学最多能收集到的氢气的质量是多少克．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据加入的锌减去剩余的锌即可计算出参加反应的锌的质量；
（2）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量

解答：解：（1）参加反应的锌的质量是：20g-7g=13g；故答案为：13g；
（2）设产生氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            x

65

13g

=

2

x

，
x=0.4g
答：生成氢气的质量为0.4g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．