Question

11．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示．

下列说法正确的是（　　）

• A． 图中反应①属于分解反应，反应④属于复分解反应
• B． 反应中硫元素的化合价发生变化
• C． 反应③中，反应前后分子数目没有变化
• D． 将5gSO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的溶质质量分数为5%

Answer 1

分析 A、根据①④的反应原理进行分析解答；
B、根据二氧化硫、亚硫酸氢钠中硫元素的化合价都是+4价，没有发生变化解答；
C、根据反应③中，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应前后分子数目都是两个解答；
D、根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以所得溶液中溶质质量分数大于5%解答．

解答 解：A、电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，不属于分解反应，由流程图可知，反应④的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+SO₂↑，属于复分解反应，故选项错误；
B、二氧化硫、亚硫酸氢钠中硫元素的化合价都是+4价，没有发生变化，故选项错误；
C、反应③中，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应前后分子数目都是两个，故选项正确；
D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，将5gSO₂完全溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数大于5%；故选项错误；
故选C

点评 考点考查了物质的制备、质量守恒定律、反应类型的判定等，要结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．