题目内容

14．地壳中含量（质量分数）最多的金属元素是（　　）
A．SiB．OC．AlD．Fe

分析 根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．

解答 解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，现在使用最多的是铝合金．
故选C．

点评 本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．

练习册系列答案
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4．实验室利用图1实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图1中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图1中的A（填序号），写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从b（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳的试剂是氢氧化钙溶液
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物进行过滤，应选择图1中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流作用，
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是防止温度不均，造成液滴飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
（5）水在化学试验中的作用不可忽视，图2中五个实验分别用到水．

①实验A中水作溶剂（填“溶剂”或“溶质”）．
②实验C通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积的五分之一，结论．氧气约占空气总体积的五分之一
③实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（6）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图3，请将图补充完整．
5．属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．豆浆C．蒸馏水D．碘酒
2．有的研究人员提出“利用太阳能，以水为原料，大量生产氢气，并用作各种机械的动力燃料”这一设想．你认为这一设想能否实现？若认为能，请写出有关的两个变化过程的文字表达式，并注明基本反应类型．
（1）水$→_{太阳能}^{催化剂}$氢气+氧气；（分解反应）
（2）氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；（化合反应）．
9．计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比．
19．用托盘天平称量药品时，托盘上的砝码为10g，游码在0.5g的位置上，指针偏向左边，所称药品的质量（　　）
A．10.5gB．小于10.5gC．大于10.5gD．9.5g
6．通电分解水的实验．回答问题：
（1）与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为1：2．
左边试管a中产生的气体是氧气，该气体可用带火星的木条来检验．
（2）所发生化学反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）该实验的结论是水是由氢元素和氧元素的组成的．
3．下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（　　）
A．硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化硫B．石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水
C．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$  五氧化二磷D．镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
4．按下列要求书写化学方程式：
（1）硫在氧气里燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）用熟石灰中和废水中的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O：
（7）水在通电条件下分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（8）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（9）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
（10）高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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