Question

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）根据曲线判断，该反应是将

 

（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入

 

中，
（2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为

 

（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显

 

色．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（2）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．

解答：解：（1）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；
（2）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；盐酸；（2）NaCl、HCl；红．

点评：本题考查酸碱中和滴定，正确分析图象是解本题关键，难度不大．