化学是一门以实验为基础的科学.下列由实验得出的结论中错误的是( ) 选项 A B C D 实验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭实验结论燃烧需要氧气氧气浓度越大.燃烧越剧烈二氧化碳使紫色石蕊变红色二氧化碳密度比空气大A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．化学是一门以实验为基础的科学，下列由实验得出的结论中错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧	带火星的木条伸入氧气中复燃	紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验结论	燃烧需要氧气	氧气浓度越大，燃烧越剧烈	二氧化碳使紫色石蕊变红色	二氧化碳密度比空气大

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，进行分析判断．
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，进行分析判断．
D、根据二氧化碳的化学性质、物理性质，进行分析判断．

解答解：A、热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项实验得出的结论正确．
B、带火星的木条伸入氧气中复燃，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故选项实验得出的结论正确．
C、紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使紫色石蕊变红色，故选项实验得出的结论错误．
D、燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；蜡烛由低到高依次熄灭，说明了二氧化碳的密度比空气的大；故选项实验得出的结论正确．
故选：C．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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10．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（　　）

	A．	NaCl CuSO₄ KNO₃		B．	AgNO₃ Na₂SO₄ KCl
	C．	K₂CO₃ NH₄NO₃ MgCl₂		D．	Al₂（SO₄）₃ NaNO₃ NaCl

11．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na₂CO₃）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO₃）．为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
（l）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象．可判断白色粉末B为淀粉．
（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解．
（3）取少食A、C两种白色份末，用如图1所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述砚象．可判断白色粉末A为小苏打．
（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如图2实验：

根据上述现象，可判断甲溶液是稀盐酸．

8．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

15．实验室采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，则发生、收集装置应选择如图中C和E（填字母）装置，该实验不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行．

5．雾霾造成的隐患成了社会关注度最高的民生事件之一，我国正在努力推进大气污染和防治工作．
（1）煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是增大了煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧．
（2）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，这是利用活性炭的吸附性．
（3）新能源的使用可以降低空气中PM_2.5的浓度．以下做法中不利于降低PM_2.5浓度的是A
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料　　
B．燃煤锅炉增加脱硫、脱硝（氮）装置
C、倡导使用电动汽车．

12．

为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下．对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
[探究活动一]检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）		该样品还含有氢氧化钙
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，取少量上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液（或其他合理答案）		该样品还含有氢氧化钙

[探究活动二]测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数：实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入洋品中，产生气体的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．反应一段时间后，当观察到无气泡产生（填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO₂的体积（或其他合理答案）；
（5）实验结束后，量简内进入水的体积如图2所示．其读数为165mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L^-1．通过计算，样品中R的质量分数为25%．
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因无法考虑盐酸加入后烧瓶内物质所占体积的变化对测定数据产生的影响（或其他合理答案）（写一个）．

9．神舟七号载人（三人）飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO₂）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO₂来与KO₂反应制取O₂，设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO₂发生装置；
（2）已知CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是除去CO₂中混有的HCl；
（3）为了除去O₂中可能混有的CO₂，F中可盛放过量NaOH溶液；
（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO₂中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO₂能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置．

味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。

（1）实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是_____________。

a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精

c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法

（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下

实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3 溶液至___________，充分反应。反应的化学方程式是___________。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。

（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。

a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量

c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质

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