Question

8．某化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.92	4.88	4.86	4.85

（1）已知：正常雨水的pH约为5.6，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示），酸雨的pH小于5.6，所取的雨水是否为酸雨是（填“是”或“否”），在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强（填“增强”或“减弱”）
（2）小乐改用pH试纸测定雨水的酸碱度，他先将pH试纸润湿，再用玻璃棒蘸取待测雨水滴到pH试纸上，立即与标准比色卡对比读数，此时他测得的pH值应会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）二氧化氮气体是一种造成酸雨的大气污染物，除去NO₂气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收，将其转化成亚硝酸钠、硝酸钠和水，请你帮他写出该反应的化学方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）正常的空气中含有酸性气体二氧化碳易溶于水生成碳酸．根据酸雨的pH小于5.6进行解答；
（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值考虑；
（3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸呈酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，所发生的反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃；酸雨的pH小于5.6，所以所取的雨水是酸雨，在测定的期间，雨水的pH逐渐较小，所以水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；
（2）从小乐先将PH试纸润湿，可知PH试纸中测定的不只是雨水的PH值，还有水的PH值，因为水的PH值是7．所以他测得的PH值应会偏大．
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案为：
（1）CO₂+H₂O═H₂CO₃；是；增强；
（2）偏大；
（3）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及酸碱性和pH值的关系，属于基础知识的考查．