Question

13．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算：
（1）硫酸钠样品中硫酸钠的质量；
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．

Answer 1

分析 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设硫酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
             142        233          117
               x         23.3g          y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
答：硫酸钠样品中硫酸钠的质量是14.2g．
（2）设若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量为z，
反应后溶液质量为：15g+50g+208.3g-23.3g=250g，
根据题意有：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{250g-z}$×100%=10%，
z=125g，
答：需要蒸发水的质量是125g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．