题目内容

一块质量为20g的铜锌合金与足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气，求：
（1）合金中铜的质量分数？
（2）完全反应后生成硫酸锌多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成氢气质量，由反应的化学方程式计算出产生合金中锌的质量和生成的硫酸锌的质量即可．
解答：解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65        161   2
x          y    0.2g
（1）
65
2
=
x
0.2g
     x=6.5g
合金中铜的质量分数为
20g-6.5g
20g
×100%=67.5%．
（2）
161
2
=
y
0.2g
    y=16.1g
答：（1）合金中铜的质量分数为67.5%；（2）完全反应后生成硫酸锌的质量为16.1g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
相关题目
实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a
 
 b
 
；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
（填序号），二氧化锰是该反应的
 
．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．
制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰
加热
 氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从图中选择的装置是
 
（填序号）．
（4）若用C装置收集氧气：依据是
 
，说明氧气已收集满的现象
 
，若用F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从
 
（选填“a”或“b”）端导入．
为验证酸、碱、盐的某些性质，小强按下列步骤作了实验：
①向一只洁净的试管中注入约两毫升稀硫酸；②再向试管中加入少量氧化铜粉末；③微热，观察现象；④向第③步得到的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察现象．
（1）上述操作中的错误是
 
．
（2）第③步还应使用的仪器有
 
、
 
，操作中应注意的问题有（至少答两点）
 
、
 
．观察到的现象是：
 
．
（3）第④步没有出现预期的现象，原因可能是
 
．
烧杯内盛放蒸馏水44.1克，投入5.1克不纯的食盐样品（其中所含杂质不溶于水），充分搅拌，使样品中氯化钠完全溶解．经过滤后，再取出滤液5.85克并向其中滴加硝酸银溶液，到不产生沉淀为止．将沉淀氯化银充分烘干后称量，其质量为1.435克．试求：
（1）过滤所得滤液的溶质的质量分数是多少？
（2）原不纯食盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（保留1位小数）
从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内．

（1）写出①～④的化学方程式：
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．
（2）酸和碱的中和反应在生活、生产中应用很广泛，请举1～2个例子．
如图是初中化学部分重要的实验或实验装置．请按要求填空：

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是
 
，该实验说明水是由
 
组成；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是
 
（写出一点）；加热时推拉针筒的目的是
 
；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是
 
；先熄灭的是
 
（填“上层”或“下层”）的蜡烛．
（4）写出不能用D装置制取氢气的理由
 
．
酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．例如：
化学方程式
HCl+NaOH
 
H2SO4+Ca（OH）2
 
为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的
 
．化学方程式
 
．若结果偏小可能的原因
 
．（一个即可）
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是
 
．化学方程式
 
．
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的
 
溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果．化学方程式
 
．
写出下列反应的文字表达式并说明反应类型．
（1）铁丝在氧气中燃烧：
 
（
 
反应）．
（2）过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气：
 
（
 
反应）．
（3）红磷在空气中燃烧：
 
（
 
反应）．
（4）水通直流电生成氢气和氧气：
 
（
 
反应）．

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