Question

烧杯内盛放蒸馏水44.1克，投入5.1克不纯的食盐样品（其中所含杂质不溶于水），充分搅拌，使样品中氯化钠完全溶解．经过滤后，再取出滤液5.85克并向其中滴加硝酸银溶液，到不产生沉淀为止．将沉淀氯化银充分烘干后称量，其质量为1.435克．试求：
（1）过滤所得滤液的溶质的质量分数是多少？
（2）原不纯食盐样品中氯化钠的质量分数是多少？（保留1位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：1）根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可；
（2）根据“溶剂质量÷溶剂含量”计算出滤液质量，再根据“滤液质量×10%”计算出食盐样品中氯化钠的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：
（1）设参与反应的NaCl的质量为x，
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
     58.5   143.5
      x      1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

x=0.585g
所取滤液中溶质的质量分数为：

0.585g

5.85g

×100%=10%
（2）滤液的总重量为：44.1g÷（1-10%）=49g，
食盐样品中氯化钠的质量为：49g×10%=4.9g，
食盐样品中氯化钠的质量分数为：

4.9g

5.1g

×100%≈96.1%
答案：
（1）过滤所得滤液的溶质的质量分数是10%
（2）食盐样品中氯化钠的质量分数为96.1%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．