Question

为测定空气里氧气的含量，甲、乙、三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的

 

．化学方程式

 

．若结果偏小可能的原因

 

．（一个即可）
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是

 

．化学方程式

 

．
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量的

 

溶液，然后完成乙同学的实验，得到了与甲同学相同的实验结果．化学方程式

 

．

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）氧气约占空气总体积的五分之一；红磷燃烧生成五氧化二磷；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．
（2）测定空气中氧气的含量时，使用的药品应该具备的条件是：能够消耗空气中的氧气，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生反应．
（3）根据二氧化碳的性质来分析，将生成的二氧化碳完全吸收即可．

解答：解：（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水得体积约占集气瓶容积的五分之一；
红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；如果按照上述操作，进入集气瓶内的水明显小于五分之一，则可能的原因：红磷的量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开了弹簧夹等．故填：五分之一；4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；红磷的量不足（其他合理答案也可）；
（2）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是：碳燃烧生成了二氧化碳气体，装置内的压强基本不变．故填：碳燃烧生成了二氧化碳气体，装置内的压强基本不变；C+O₂

点燃  .

CO₂；
（3）乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体，故可选择氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；故填：NaOH；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评：考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．