题目内容
14．通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（ ）| A． | 为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液 | |
| B． | 为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口 | |
| C． | 为了证明氢氧化钠溶液呈碱性，在其溶液中滴加稀盐酸 | |
| D． | 为了证明汗水中含有Cl-，加入含稀硝酸的硝酸银溶液 |
分析 A、根据碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；
B、根据氧气有助燃性进行分析；
C、根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应，没有明显现象进行分析；
D、根据氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析．
解答 解：A、将酚酞试液滴人碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色，碳酸钠溶液能使酚酞变红，说明其溶液呈碱性，所以说明了盐溶液不一定呈中性，故A正确；
B、为了证明氧气是否集满，把带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则证明已满，故B正确；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，但是现象不明显，所以先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故C错误；
D、在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在，故D正确．
故选：C．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
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5．加碘盐中的碘酸钾（KIO3）属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
2．有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（ ）
| A． | X＞Z＞Y | B． | X＞Y＞Z | C． | Y＞Z＞X | D． | Y＞X＞Z |
9．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）
| A． | 镁条 | B． | BaCl2溶液 | C． | 铜丝 | D． | Na2CO3溶液 |
19．
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合可能是（ ）| 液体A | 气体B | |
| A | NaOH溶液 | SO2 |
| B | NaOH溶液 | O2 |
| C | 浓硫酸 | H2 |
| D | 稀硫酸 | CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是铜或者Cu．（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）第1组实验中反应了的氧化铜是1.6克，加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）第1组实验中反应了的氧化铜是1.6克，加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）