题目内容
6．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量．实验数据记录如下：| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 10 | 20 | 8.4 |
| 2 | 10 | 30 | 8 |
| 3 | 10 | 40 | 8 |
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）第1组实验中反应了的氧化铜是1.6克，加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）
分析 根据第一组实验可以每10g硫酸溶解固体氧化铜的质量为0.8g，而第二组实验只减少了0.4g，说明氧化铜已经完全反应，所以继续加入硫酸固体不再减少．据此分析计算．
解答 解：第一组实验可以每10g硫酸溶解固体氧化铜的质量为0.8g，而第二组实验只减少了0.4g，说明氧化铜已经完全反应，所以继续加入硫酸固体不再减少．
所以第2组实验中的剩余固体是 铜或者Cu．
样品中单质铜的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%
第1组实验中，固体减少了1.6g，也就是反应了的氧化铜是 1.6g克．此时20g稀硫酸恰好完全反应．
设20g稀硫酸中溶质的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
1.6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{1.6g}{x}$
x=1.96g
加入的稀硫酸溶质质量分数为$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
故答案为：（1）铜或者Cu；
（2）80%．
（3）1.6；9.8%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为难溶（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是食用醋．
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：
| 物品 | 食用醋 | 洗洁精 | 油污净 | 洁厕灵 |
| pH | 3 | 10 | 13 | 4 |
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物．
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为难溶（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）；
（2）上述物品中，酸性最强的是食用醋．
11．如表中 
代表氢原子，
代表氧原子，
代表碳原子，则下列有关说法不正确的是（ ）
代表氢原子， 代表氧原子， 代表碳原子，则下列有关说法不正确的是（ ）| 物质 | ① | ② | ③ | ④ |
| 分子模型 示意图 |  |  |  |  |
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