题目内容

14．下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图．其中正确的是（　　）
A．
用纸槽将固体粉末送入试管		B．
倾倒液体
C．
加热试管内液体		D．
熄灭酒精灯

分析 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，②瓶口紧挨试管口，防止药品洒落；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；．
D、根据酒精灯的使用方法分析判断．

解答 解：A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，②瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误．
故选A．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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4．将等质量的锌和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．a曲线表示锌B．反应消耗盐酸的总质量一定相等
C．反应后盐酸一定没有剩余D．反应后锌一定有剩余
5．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染．已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究．
【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色

将7.2gPLA样品充分燃烧，为分别吸收燃烧产物并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→B→E→D→C（填写装置的字母序号）．
【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳、水蒸气等，对验证结果有影响．
②装置E的作用是验证水蒸气是否被完全吸收．
③正确连接装置后，确认气密性良好．充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为3.2克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为3：4：2．
装置BCDE
实验前质量/g160150150100
实验后质量/g163.6150163.2100
2．化学与药品研发
2015年屠呦呦因发现青蒿素并成功研制出抗疟新药，成为我国本土第一位诺贝尔生理学或医学奖得主．我国的许多医学著作中都有使用青蒿治疗疟疾的记载，屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素．确定了它的组成、结构，并成功合成．
（1）提取过程
研究人员先是采用水煎法（将青蒿放入水中，加热煮沸、浓缩），发现得到的提取物对疟原虫无抑制效果，而采用95%的乙醇（乙醇沸点78℃）为溶剂进行提取，得到的提取物有效率为30%-40%，后来又采用乙醚（沸点35℃）为溶剂，得到的提取物有效率达到95%以上，课题组将提取物中的有效成分命名为青蒿素．
根据青蒿素的提取过程推测青蒿素的物理性质和化学性质（各写一条）不溶于水（或能溶于乙醇或易溶于乙醚等）和受热不稳定（或受热易变质或能杀菌或能抑制疟原虫）等．
（2）结构分析
确定中草药成分的化学结构是药物研制过程中十分重要的一环，在成功分离出青蒿素晶体后，课题组立即着手分析其化学结构．
①定性分析
取适量青蒿素，在氧气中充分燃烧，测得生成物只有二氧化碳和水，由此推断青蒿素中一定含有的元素是（用符号表示）C、H．
②定量分析
实验测得青蒿素的相对分子质量是282，其中碳元素的质量分数是63.8%，氢元素的质量分数是7.8%，根据以上信息，写出确定一个青蒿素分子中氧原子个数的计算式（只列式，不计算结果）$\frac{282×（1-63.8%-7.8%）}{16}$．
③主要抗疟结构分析
青蒿素对疟原虫有很好的抑制作用，可能是因为它有较强的氧化性，青蒿素分子中具有怎样的结构才使它有较强的氧化性呢？
我们熟悉的过氧化氢溶液有较强的氧化性，医疗上常用它杀菌消毒，过氧化氢分子中原子间相互结合的方式有“H-O-、-O-O”两种，青蒿素分子中原子间相互结合的方式有“、H-O-、-O-O-”等几种，你认为青蒿素分子中起杀菌作用的原子间相互结合的方式是-O-O-．以上是运用已有知识进行的推理，推理是否正确，需要通过实验进行验证．
（3）化学合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%-1%，课题组于1984年成功合成了青蒿素，请你谈一谈化学合成青蒿素有哪些优点（答一点即可）产量高．
9．蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止．某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物．
【实验与探究一】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
【实验与探究二】
（1）小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：
猜想①：该气体是二氧化碳；猜想②：该气体是一氧化碳．
为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（选填“成立”或“不成立”）．
Ⅱ．实验时装置C中的实验现象黑色粉末变成红色，由上述实验现象，得出猜想②成立．
【评价与反思】E处酒精灯的作用是燃烧除去一氧化碳，避免空气污染．
19．只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（　　）
选项待鉴别物质鉴别方法
A软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味
C氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化
D氯化钾溶液、硫酸钠溶液分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象
A．AB．BC．CD．D
6．下列体液中，酸性最强的是（　　）
唾液胃液血液胆汁
pH6.6-7.10.9〜1，57.35〜7.457.1～7.3
A．唾液B．胃液C．血液D．胆汁
15．下列叙述错误的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
B．空气中含量最多的气体是氮气
C．生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水
D．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔离可燃物
16．如图为中学化学中常见的物质：A、B、C、D都是含有钠元素的化合物（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑）；E、F、G为含有钙元素的化合物．图中“-”表示两端的物质能发生化学分液，“→”表示物质之间存在转化关系．
请回答下列问题：
（1）A物质是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；
（2）B物质的俗称是：烧碱；
（3）F物质的一条用途是：改良酸性土壤；
（4）D→A的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）C+F→的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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