Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明与小东进行了如下实验：

请你回答下列问题：
（1）操作A的名称是

 

，在该操作中用到的玻璃仪器除烧杯外，还必需有

 

；使用托盘天平进行称量前，应先检查

 

．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是：

 

．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小东取出部分滤液，向滤液中滴加过量的稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有（写出化学式）

 

、

 

；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为

 

、

 

．
（4）在上面测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数的实验中，他们测得的结果比实际结果

 

（填“相等、偏大或偏小”）．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,称量器-托盘天平,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；
（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．

解答：解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；
故答案为：漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡；
（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）稀盐酸挥发出的HCl气体或水蒸气随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．
答案：
（1）过滤；  普通漏斗、玻璃棒；    天平是否平衡．
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）Na₂CO₃；   NaOH
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）偏大

点评：本题考查了学生分析和解决问题的能力，明确每一步的作用和所发生的化学反应才能正确解答．